ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ಇತಿಹಾಸ
ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯ ಇತಿಹಾಸ
ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಆರಂಭಿಕ ಕಲ್ಪನೆಗಳು
ವಸ್ತುವಿನ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಬ್ಲಾಕ್‌ನಂತೆ
ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು 5 ನೇ ಶತಮಾನದ BCE ಯಷ್ಟು ಹಿಂದೆಯೇ ದಾಖಲಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಕಲಿಕೆ ಉದ್ದೇಶಗಳು
ಪರಮಾಣುವಿನ ಆಧುನಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವ
ಆರಂಭಿಕ ಬೆಳವಣಿಗೆಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.
ಕೀ ಟೇಕ್ವೇಸ್
ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು
· ಪ್ರಾಚೀನ
ಗ್ರೀಕ್ ತತ್ವಜ್ಞಾನಿಗಳಾದ ಡೆಮೊಕ್ರಿಟಸ್ ಮತ್ತು ಲ್ಯೂಸಿಪ್ಪಸ್ ಅವರು 5 ನೇ ಶತಮಾನದ BCE ಯಷ್ಟು ಹಿಂದೆಯೇ ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಅವಿಭಾಜ್ಯ
ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಬ್ಲಾಕ್ಸ್, ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು
ದಾಖಲಿಸಿದ್ದಾರೆ .
·
ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಕಣದ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು
ಗೆಲಿಲಿಯೋ, ನ್ಯೂಟನ್, ಬೋಯ್ಲ್,
ಲಾವೋಸಿಯರ್ ಮತ್ತು ಡಾಲ್ಟನ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಹಲವಾರು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಮತ್ತು
ತತ್ವಜ್ಞಾನಿಗಳು ಮತ್ತಷ್ಟು ವಿವರಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಪರಿಶೋಧಿಸಿದರು.
·
ಜಾನ್ ಡಾಲ್ಟನ್, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ಹವಾಮಾನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ, ವಾತಾವರಣದ
ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ತನ್ನ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಮೊದಲ ಆಧುನಿಕ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತಕ್ಕೆ
ಸಲ್ಲುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಮುಖ ನಿಯಮಗಳು
· ಪರಮಾಣು: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದಿರುವ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು
ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿ ಈಗಲೂ ತನ್ನ ಗುರುತನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕ
ಮೊತ್ತ.
·
ಬಹು ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಕಾನೂನು: ರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್‌ಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಸೆಟ್ ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತವೆ
ಎಂದು ಹೇಳುವ ಕಾನೂನು.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಆರಂಭಿಕ ಇತಿಹಾಸ
ವಸ್ತುವು ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಬ್ಲಾಕ್ಸ್‌ಗಳಿಂದ
ಕೂಡಿದೆ. ಈ
ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು 5 ನೇ ಶತಮಾನದ BCE ಯಲ್ಲಿ ಲ್ಯುಸಿಪ್ಪಸ್ ಮತ್ತು ಡೆಮೊಕ್ರಿಟಸ್ ದಾಖಲಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಗ್ರೀಕರು ಈ
ಕಣಗಳನ್ನು ಅಟೊಮೊಸ್ ಎಂದು ಕರೆದರು
, ಇದರರ್ಥ ಅವಿಭಾಜ್ಯ, ಮತ್ತು ಆಧುನಿಕ ಪದ "ಪರಮಾಣು" ಈ ಪದದಿಂದ ಬಂದಿದೆ. ಈ ಕಣಗಳ
ವಿವಿಧ ಪ್ರಕಾರಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ವಸ್ತುವಿನ ವಿವಿಧ ರೂಪಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವೆಂದು ಡೆಮಾಕ್ರಿಟಸ್
ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚಿನ ತತ್ವಜ್ಞಾನಿಗಳು ಅರಿಸ್ಟಾಟಲ್‌ನ ದೃಷ್ಟಿಕೋನಕ್ಕೆ ಒಲವು ತೋರಿದ್ದರಿಂದ ಈ
ವಿಚಾರಗಳನ್ನು ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಡೆಗಣಿಸಲಾಯಿತು.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಗೆಲಿಲಿಯೋ, ನ್ಯೂಟನ್, ಬೋಯ್ಲ್ ಮತ್ತು ಲಾವೋಸಿಯರ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಅನೇಕ
ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಮತ್ತು ತತ್ವಜ್ಞಾನಿಗಳು ಮರುಪರಿಶೀಲಿಸಿದರು ಮತ್ತು ವಿವರಿಸಿದರು. 1661 ರಲ್ಲಿ
ಬೊಯೆಲ್ ತನ್ನ ದಿ ಸ್ಕೆಪ್ಟಿಕಲ್ ಚೈಮಿಸ್ಟ್ ನಲ್ಲಿ
ಪರಮಾಣುಗಳ ಚರ್ಚೆಯನ್ನು ಮಂಡಿಸಿದರು . ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ಪವನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜಾನ್ ಡಾಲ್ಟನ್ ತನ್ನ ಎ ನ್ಯೂ
ಸಿಸ್ಟಮ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಫಿಲಾಸಫಿಯಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಿದಂತೆ
ಮೊದಲ ಆಧುನಿಕ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತಕ್ಕೆ ಸಲ್ಲುತ್ತಾನೆ .
ಜಾನ್
ಡಾಲ್ಟನ್ಸ್ ಎ ನ್ಯೂ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಫಿಲಾಸಫಿ: ಡಾಲ್ಟನ್ಸ್ ಎ ನ್ಯೂ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಆಫ್
ಕೆಮಿಕಲ್ ಫಿಲಾಸಫಿಯಿಂದ ಕೆಮಿಕಲ್ ಸ್ಟ್ರಕ್ಚರ್ಸ್.
ಅನಿಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಪ್ರಯೋಗಗಳು ಪರಮಾಣು
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಕೆಲವು ಆರಂಭಿಕ ಅಳತೆಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ರಚನೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯ
ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು. ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ
ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಿಚಾರಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ:
- ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಅಂಶದ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ
ಆಗಿರುತ್ತವೆ.
- ವಿಭಿನ್ನ
ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಗಾತ್ರದಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.
- ಪರಮಾಣುಗಳು
ಅವಿನಾಶಿ. ರಾಸಾಯನಿಕ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅವುಗಳ ಮರುಜೋಡಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಸೃಷ್ಟಿ ಅಥವಾ
ನಾಶವಲ್ಲ.
ಡಾಲ್ಟನ್ ಬಹು ಅನುಪಾತಗಳ ನಿಯಮವನ್ನು ಸಹ
ವಿವರಿಸಿದರು, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು
ಸೆಟ್ ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ ಹೇಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಆರಂಭಿಕ
ದಾರ್ಶನಿಕರಂತೆ, ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಸಿದ್ಧಾಂತಗಳು 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಬಹುಪಾಲು ಜನಪ್ರಿಯವಾಗಿ ಅಂಗೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಉಪಪರಮಾಣು ಕಣಗಳು ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿವರ್ತನೆಯ
ತಿದ್ದುಪಡಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಅವನ ಆಲೋಚನೆಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ.
"ಮಾಡೆಲ್ಸ್ ಆಫ್ ದಿ ಆಯ್ಟಮ್ ಟೈಮ್‌ಲೈನ್" - ಯೂಟ್ಯೂಬ್: ಈ ವೀಡಿಯೊ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು
ವರ್ಷಗಳಿಂದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸಿದ ವಿವಿಧ ವಿಧಾನಗಳ ಬಗ್ಗೆ. ಇದು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಚರ್ಚಿಸಿದ ಮೊದಲ
ತತ್ವಜ್ಞಾನಿಗಳಾದ ಡೆಮೊಕ್ರಿಟಸ್ ಮತ್ತು ಲ್ಯೂಸಿಪ್ಪಸ್‌ನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ವೀಡಿಯೊವು ಡಾಲ್ಟನ್, ಥಾಂಪ್ಸನ್, ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್,
ನೀಲ್ಸ್ ಬೋರ್ ಮತ್ತು ಶ್ರೋಡಿಂಗರ್ ಅವರ ಕೆಲಸವನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
ಸಮೂಹ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮ
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ
ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ನಾಶಪಡಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ.
ಕಲಿಕೆ ಉದ್ದೇಶಗಳು
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.
ಕೀ ಟೇಕ್ವೇಸ್
ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು
· ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ
ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅಥವಾ ಭೌತಿಕ ರೂಪಾಂತರಗಳಿಂದ ರಚಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ನಾಶಪಡಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು
ಹೇಳುತ್ತದೆ.
·
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮದ
ಪ್ರಕಾರ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು.
·
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವು
ಹಲವಾರು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅಜ್ಞಾತ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು
ಬಳಸಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ
ಸೇವಿಸುವ ಅಥವಾ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಅನಿಲದ ಪ್ರಮಾಣ.
ಪ್ರಮುಖ ನಿಯಮಗಳು
· ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ
ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ಕಾನೂನು: ಸಮೂಹವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ಅಥವಾ
ನಾಶಪಡಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಎಂದು ಹೇಳುವ ಕಾನೂನು; ಅದನ್ನು ಕೇವಲ
ಮರುಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
·
ಉತ್ಪನ್ನ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತು.
·
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಾರಂಭದಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವವರಲ್ಲಿ ಯಾರಾದರೂ ಇರುತ್ತಾರೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಒಳಗಾಗುವ ಮೊದಲು ಅಣು.
ಮಾಸ್ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ಕಾನೂನಿನ ಇತಿಹಾಸ
.
ಪ್ರಾಚೀನ ಗ್ರೀಕರು ಮೊದಲು ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದ ಒಟ್ಟು
ಮೊತ್ತವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆಂಟೊಯಿನ್ ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಕಾನೂನನ್ನು ವಿವರಿಸಿದರು
1789 ರಲ್ಲಿ ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲಭೂತ ತತ್ವವಾಗಿ
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆ (ಅಥವಾ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ/ದ್ರವ್ಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ತತ್ವ).
ಈ ಕಾನೂನು ಹೇಳುತ್ತದೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಅಥವಾ ಭೌತಿಕ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ-ಅಂದರೆ, ಅದನ್ನು
ರಚಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ನಾಶಪಡಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ-ಒಂದು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ. ಬೇರೆ
ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ,
ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ
ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಸಮೂಹ-ಶಕ್ತಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮ
ಈ ಕಾನೂನನ್ನು ನಂತರ ಐನ್‌ಸ್ಟೈನ್ ಅವರು
ಸಮೂಹ-ಶಕ್ತಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮದಲ್ಲಿ ತಿದ್ದುಪಡಿ ಮಾಡಿದರು, ಇದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ
ಅಂಶವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ
ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಒಂದರಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಈ ತಿದ್ದುಪಡಿ
ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಉಪಯುಕ್ತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿ
ಉಳಿದಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಅಥವಾ ಸೇವಿಸುವ
ಶಕ್ತಿಯು ಒಂದು ನಿಮಿಷದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಬಂಧಗಳ ಮರುಜೋಡಣೆಯಾಗಿ ದೃಶ್ಯೀಕರಿಸಬಹುದು ಆದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ
ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ಈ ಊಹೆಯು
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಮತೋಲಿತ ಸಮೀಕರಣವಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲು ನಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ
ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ
ಕಾನೂನಿನ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಉಪಯುಕ್ತ ಅನ್ವಯವು ಅನಿಲ ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ
ನಿರ್ಣಯವಾಗಿದೆ. ಘನ ಅಥವಾ
ದ್ರವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮೊತ್ತವು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, ಯಾವುದೇ ಉಳಿದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅನಿಲಕ್ಕೆ ನಿಯೋಜಿಸಬಹುದು.
"ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂರಕ್ಷಣೆ" - YouTube: ರಾಸಾಯನಿಕ
ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಸಂರಕ್ಷಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಈ ವೀಡಿಯೊ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.
ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯ ನಿಯಮ
ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯ ನಿಯಮವು ರಾಸಾಯನಿಕ
ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಅಂಶಗಳ ಸ್ಥಿರ ಅನುಪಾತದಿಂದ ಕೂಡಿದೆ ಎಂದು
ಹೇಳುತ್ತದೆ.
ಕಲಿಕೆ ಉದ್ದೇಶಗಳು
ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.
ಕೀ ಟೇಕ್ವೇಸ್
ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು
· ರಾಸಾಯನಿಕ
ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮೇಲೆ ಅವರ ಅವಲೋಕನಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಜೋಸೆಫ್ ಪ್ರೌಸ್ಟ್ ಅವರು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ
ಸಂಯೋಜನೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು.
·
ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತವು ಯಾವಾಗಲೂ
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅಂಶಗಳ ಒಂದೇ ಅನುಪಾತದಿಂದ ಕೂಡಿದೆ ಎಂದು ಪ್ರೌಸ್ಟ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು.
·
ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ವಿವಾದಾತ್ಮಕವಾಗಿದ್ದರೂ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯ ನಿಯಮವು ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತದಿಂದ ಬೆಂಬಲಿತವಾಗಿದೆ.
ಪ್ರಮುಖ ನಿಯಮಗಳು
· ಅಂಶ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನದಿಂದ ಕೊಳೆಯಲಾಗದ ಸರಳವಾದ
ರಾಸಾಯನಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದಾದರೂ ಒಂದು, ಮತ್ತು ಇದು ಒಂದೇ
ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.
·
ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಕಾನೂನು: ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಅಂಶಗಳ ಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಅನುಪಾತಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿವೆ ಎಂದು ಹೇಳುವ ಕಾನೂನು.
ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆ ಅಥವಾ ಅನುಪಾತಗಳ ಕಾನೂನಿನ ಇತಿಹಾಸ
ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೋಸೆಫ್ ಪ್ರೌಸ್ಟ್
ಅವರು 1798 ಮತ್ತು 1804 ರ
ನಡುವೆ ನೀರು ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ನ ಧಾತುರೂಪದ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಮೇಲೆ ನಡೆಸಿದ ಪ್ರಯೋಗಗಳ
ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆ ಅಥವಾ ಅನುಪಾತಗಳ ನಿಯಮವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು.
1806 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರೌಸ್ಟ್ ತನ್ನ ಅವಲೋಕನಗಳನ್ನು
ಈಗ ಪ್ರೌಸ್ಟ್ ಕಾನೂನು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ
ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಅಂಶಗಳ ಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ
ಅನುಪಾತಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂದು ಅದು ಹೇಳಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಒಂದು ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ
ಕೂಡಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು 12 (ಇಂಗಾಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ): 32 (ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) ಸ್ಥಿರ
ಅನುಪಾತದಿಂದ ವಿವರಿಸಬಹುದು ಅಥವಾ 3:8 ಎಂದು ಸರಳೀಕರಿಸಬಹುದು.
ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪ್ರೌಸ್ಟ್ನ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ವಿವಾದಾಸ್ಪದವಾಗಿತ್ತು ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಿಂದ
ವಿವಾದಕ್ಕೊಳಗಾಯಿತು, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಇನ್ನೊಬ್ಬ ಫ್ರೆಂಚ್
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಕ್ಲೌಡ್ ಲೂಯಿಸ್ ಬರ್ತೊಲೆಟ್. ಅಂಶಗಳು
ಯಾವುದೇ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಬಹುದು ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಬೆಂಬಲಿಸಿದರು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜಾನ್ ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಸೂತ್ರೀಕರಣವು ಪರಮಾಣು
ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಪ್ರೌಸ್ಟ್ನ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸಿತು, ಏಕೆಂದರೆ
ಡಾಲ್ಟನ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸೆಟ್ ಸೂತ್ರೀಕರಣಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ
ಎಂದು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ
ಬಹು ಅನುಪಾತಗಳ ನಿಯಮವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯ ನಿಯಮದ ಮೇಲೆ ವಿಸ್ತರಿಸಿತು, ಅಂಶಗಳು ಅನೇಕ ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಆ
ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಸಣ್ಣ ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು.
"ಜಾನ್ ಡಾಲ್ಟನ್ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನುಪಾತಗಳ ನಿಯಮ" - YouTube: ಈ ವೀಡಿಯೊ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನುಪಾತಗಳ ಕಾನೂನು ಮತ್ತು ಬಹು ಅನುಪಾತಗಳ ನಿಯಮವನ್ನು
ಪರಿಶೀಲಿಸುತ್ತದೆ.
ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆ ಅಥವಾ ಅನುಪಾತಗಳ ಕಾನೂನಿನ ಅನ್ವಯಗಳು
ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯ ನಿಯಮವು ಸ್ಥಿರ ಸಂಯೋಜನೆ
ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಣ್ವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ
ಅವುಗಳಿಗೆ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಕೆಲವು ಅನುಪಾತಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ
ಸಂಯೋಜನೆಯ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಕೆಲವು ವಿನಾಯಿತಿಗಳಿವೆ. ಈ
ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನಾನ್‌ಸ್ಟೊಕೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಫೆರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸೇರಿವೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯ ನಿಯಮವು ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
ಬಹು ಅನುಪಾತಗಳ ಕಾನೂನು
ಬಹು ಅನುಪಾತಗಳ ನಿಯಮವು ಅಂಶಗಳು ಸಣ್ಣ ಪೂರ್ಣ
ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ.
ಕಲಿಕೆ ಉದ್ದೇಶಗಳು
ಬಹು ಅನುಪಾತಗಳ ಕಾನೂನನ್ನು ವಿವರಿಸಿ.
ಕೀ ಟೇಕ್ವೇಸ್
ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು
· ಬಹು
ಅನುಪಾತಗಳ ನಿಯಮವು ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯ ನಿಯಮವಾಗಿದೆ.
·
ಪರಮಾಣುಗಳು ವಸ್ತುವಿನ ಮೂಲಭೂತ
ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಬ್ಲಾಕ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬ ತನ್ನ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಭಾಗವಾಗಿ ಜಾನ್
ಡಾಲ್ಟನ್ ಬಹು ಅನುಪಾತಗಳ ನಿಯಮವನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು.
·
ಅಂಶಗಳು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದಾಗ, ಆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಸಣ್ಣ, ಪೂರ್ಣ-ಸಂಖ್ಯೆಯ
ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಬಹು ಅನುಪಾತಗಳ ನಿಯಮ ಹೇಳುತ್ತದೆ.
·
ಬಹು ಅನುಪಾತಗಳ ನಿಯಮವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ
ಸಂಯೋಜನೆಯ ನಿಯಮದ ವಿಸ್ತರಣೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು
ಅಂಶಗಳ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಅನುಪಾತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಮುಖ ನಿಯಮಗಳು
· ಬಹು
ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಕಾನೂನು: ಎರಡು ಅಂಶಗಳು ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು
ರೂಪಿಸಿದರೆ, ಎರಡನೆಯ ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಮೊದಲ ಅಂಶದ
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಪೂರ್ಣ-ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತಗಳು
ಎಂದು ಹೇಳುವ ಕಾನೂನು.
·
ಪರಮಾಣು: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದಿರುವ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು
ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿ ಈಗಲೂ ತನ್ನ ಗುರುತನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕ
ಮೊತ್ತ.
ಡಾಲ್ಟನ್ ಕಾನೂನು
ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ನಿಯಮ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಬಹು
ಪ್ರಮಾಣಗಳ ನಿಯಮವನ್ನು ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಮತ್ತು ಹವಾಮಾನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜಾನ್ ಡಾಲ್ಟನ್
ತನ್ನ 1804 ರ ಕೃತಿ, ಎ
ನ್ಯೂ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಫಿಲಾಸಫಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು . ಇದು
ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಯ ನಿಯಮವಾಗಿದೆ. ವಾತಾವರಣದ
ಅನಿಲಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಅವಲೋಕನಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದ ಕಾನೂನು, ಅಂಶಗಳು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದಾಗ, ಆ ರಾಸಾಯನಿಕ
ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸಣ್ಣ, ಪೂರ್ಣ-ಸಂಖ್ಯೆಯ
ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಎರಡನ್ನೂ
ನೀಡುತ್ತದೆ (COCO) ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (CO2CO2) ರಲ್ಲಿCO2CO2, ಇಂಗಾಲದ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣದ ಅನುಪಾತವು 1: 2 ರ ಸ್ಥಿರ ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ, ಇದು ಸರಳ ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ
ಅನುಪಾತವಾಗಿದೆ. ರಲ್ಲಿCOCO, ಅನುಪಾತವು 1:1 ಆಗಿದೆ.
ಪರಮಾಣು ರಚನೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತದಲ್ಲಿ, ಡಾಲ್ಟನ್ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುವು ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಯೋಜನೆಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ ಎಂಬ
ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದರು, ಅವುಗಳು ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಅವಿಭಾಜ್ಯ
ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಬ್ಲಾಕ್ಸ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಬಹು
ಅನುಪಾತಗಳ ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ನಿಯಮವು ಆಧುನಿಕ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತಕ್ಕೆ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಜೋಸೆಫ್ ಪ್ರೌಸ್ಟ್ನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯ ನಿಯಮ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಅಂಶಗಳ
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿತ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತಗಳಿಂದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ)
ಮತ್ತು ಆಂಟೊಯಿನ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮ ಲಾವೋಸಿಯರ್. ಆಣ್ವಿಕ ಅಥವಾ
ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳಂತಹ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಪರಮಾಣು ರಚನೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯ ಬಗ್ಗೆ
ನಮ್ಮ ಪ್ರಸ್ತುತ ತಿಳುವಳಿಕೆಗೆ ಈ ಕಾನೂನುಗಳು ದಾರಿ ಮಾಡಿಕೊಟ್ಟವು.
ಜಾನ್ ಡಾಲ್ಟನ್ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತ
ಡಾಲ್ಟನ್ ಅವರು ತಮ್ಮ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ
ಅಂಶಗಳು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಎಂದು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು.
ಕಲಿಕೆ ಉದ್ದೇಶಗಳು
ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮುಖ್ಯ
ಅಂಶಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ.
ಕೀ ಟೇಕ್ವೇಸ್
ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು
· ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ
ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುವು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ ಎಂದು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿತು, ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಮತ್ತು ಅವಿನಾಶವಾದ ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಬ್ಲಾಕ್ಸ್. ಒಂದು ಅಂಶದ
ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿದ್ದರೂ, ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳು
ವಿಭಿನ್ನ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದವು.
·
ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತವು
ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಕೂಡಿದೆ ಎಂದು
ಹೇಳುತ್ತದೆ.
·
ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮರುಜೋಡಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಯಿತು ಎಂದು ಡಾಲ್ಟನ್ ಪ್ರತಿಪಾದಿಸಿದರು.
ಪ್ರಮುಖ ನಿಯಮಗಳು
· ಪರಮಾಣು: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದಿರುವ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು
ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿ ಈಗಲೂ ತನ್ನ ಗುರುತನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕ
ಮೊತ್ತ.
·
ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕ: ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುವ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಘಟಕ.
ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಇತಿಹಾಸ
ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಡೆಮೊಕ್ರಿಟಸ್‌ನ
ಕಲ್ಪನೆಗಳಿಗೆ ಹಿಂದಿನದು ಆದರೂ, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಪವನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ
ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜಾನ್ ಡಾಲ್ಟನ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಗಳ ಮೂಲಭೂತ ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಬ್ಲಾಕ್‌ನಂತೆ
ಅದರ ಮೊದಲ ಆಧುನಿಕ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು. ಆಂಟೊಯಿನ್
ಲಾವೊಸಿಯರ್ ಮತ್ತು ಜೋಸೆಫ್ ಪ್ರೌಸ್ಟ್ ಅವರ ಕೃತಿಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ಮತ್ತು ವಿಸ್ತರಿಸುವ
ಮೂಲಕ ಡಾಲ್ಟನ್ ಬಹು ಅನುಪಾತಗಳ ಕಾನೂನನ್ನು (ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ 1803 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಯಿತು) ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು.
ಪ್ರೌಸ್ಟ್ ಟಿನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ
ಮಾಡಿದರು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು 88.1% ತವರ ಮತ್ತು 11.9% ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಥವಾ 78.7% ತವರ ಮತ್ತು 21.3% ಆಮ್ಲಜನಕ (ಇವು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಟಿನ್[II]
ಆಕ್ಸೈಡ್
ಮತ್ತು ಟಿನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದ್ದವು). 100g ಟಿನ್ 13.5g ಅಥವಾ 27g ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ
ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಡಾಲ್ಟನ್ ಈ ಶೇಕಡಾವಾರುಗಳಿಂದ ಗಮನಿಸಿದರು; 13.5 ಮತ್ತು 27
1:2 ರ ಅನುಪಾತವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ವಸ್ತುವಿನ
ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಈ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಸೊಗಸಾಗಿ ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ
ಎಂದು ಡಾಲ್ಟನ್ ಕಂಡುಕೊಂಡರು-ಪ್ರೌಸ್ಟ್ನ ತವರ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ತವರ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ಅಥವಾ ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ.
ನೀರು ವಿಭಿನ್ನ ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ
ವಿವಿಧ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಏಕೆ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತವು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ
ಎಂದು ಡಾಲ್ಟನ್ ನಂಬಿದ್ದರು: ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವುದಕ್ಕಿಂತ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು
ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅವರು ಕಂಡುಕೊಂಡರು. ಅನಿಲಗಳ ಆಯಾ
ಕಣಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳಿಂದಾಗಿ ಇದು ಎಂದು ಡಾಲ್ಟನ್ ಊಹಿಸಿದರು. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಣುಗಳು (CO_2CO_2) ಸಾರಜನಕ
ಅಣುಗಳಿಗಿಂತ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ (ಎನ್2ಎನ್2)
ಪ್ರತಿಯೊಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ
ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ ಎಂದು ಡಾಲ್ಟನ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ
ಅವುಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ನಾಶಪಡಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಅವುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ರಚನೆಗಳನ್ನು (ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು) ರೂಪಿಸಲು
ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದು. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ
ಶೈಲಿಯಲ್ಲಿ ಫಲಿತಾಂಶಗಳ ಪ್ರಯೋಗ ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಮೂಲಕ ಡಾಲ್ಟನ್ ತನ್ನ ತೀರ್ಮಾನಗಳನ್ನು
ತಲುಪಿದ ಕಾರಣ, ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೊದಲ ನಿಜವಾದ
ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಗುರುತಿಸಿತು.
ಜಾನ್
ಡಾಲ್ಟನ್ಸ್ ಎ ನ್ಯೂ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಫಿಲಾಸಫಿ: 1808 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಕಟವಾದ ಡಾಲ್ಟನ್ಸ್ ಎ
ನ್ಯೂ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಫಿಲಾಸಫಿಯಿಂದ ಈ ಚಿತ್ರವು ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳನ್ನು
ಚಿತ್ರಿಸುತ್ತದೆ.
ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು:
- ಎಲ್ಲವೂ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ, ಇದು ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಬ್ಲಾಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ನಾಶವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
- ಒಂದು
ಅಂಶದ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ.
- ವಿಭಿನ್ನ
ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.
- ಸಂಯುಕ್ತಗಳು
ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿವಿಧ ಪೂರ್ಣ-ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಂಯೋಜನೆಗಳ ಮೂಲಕ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತವೆ.
- ರಾಸಾಯನಿಕ
ಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮರುಜೋಡಣೆಗೆ
ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಪರಮಾಣು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವ ಮತ್ತು
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿವರ್ತನೆಯನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಲು ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು
ವರ್ಷಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿಷ್ಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದರ
ಜೊತೆಗೆ, ಉಪಪರಮಾಣು ಕಣಗಳ ಆವಿಷ್ಕಾರವು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು
ಸಣ್ಣ ಭಾಗಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು ಎಂದು ತೋರಿಸಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆಧುನಿಕ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಲ್ಲಿ ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯು ಪರಮಾಣು
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವನ್ನು ಡಾಲ್ಟನ್ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಗುರುತಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.