ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು "ದ್ರವ್ಯದ ಮೂಲ ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಬ್ಲಾಕ್ಸ್" ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ .
ಪರಮಾಣು ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ಅವು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುತ್ತವೆ
ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ ಸಣ್ಣ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೂಲ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ. ಅವು ಇತರ
ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸುತ್ತವೆ. ಯಾವುದನ್ನಾದರೂ ರಚಿಸಲು ಅನೇಕ
ಪರಮಾಣುಗಳು ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ.
ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಘಟಕ ಘಟಕವಾಗಿದೆ . ಪರಮಾಣುಗಳು
ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ, ಬದಲಿಗೆ, ಅವು ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಅದು
ಮತ್ತಷ್ಟು ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಸೇರಿ ನಾವು ನೋಡುವ, ಅನುಭವಿಸುವ
ಮತ್ತು ಸ್ಪರ್ಶಿಸುವ ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
ಮಾಲಿಕ್ಯೂಲ್ ಎಂದರೇನು? (ಅಣುಗಳ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ)
ರಾಸಾಯನಿಕ
ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ
ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಜೋಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ .
ಅಣುವು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಿದೆ, ಅದು ಆಕರ್ಷಕ ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. "ಪರಮಾಣು"
ಎಂಬ ಪದವು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದಾದ ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಚಿಕ್ಕ ಘಟಕವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. "ವೇಲೆನ್ಸಿ"
ಎಂಬ ಪದವು ಸಂಯೋಜನೆಯ ಅಂಶದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
|
ವಿಷಯ ಕೋಷ್ಟಕ
|
ಪರಮಾಣುಗಳು
ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ
ಪರಮಾಣುಗಳು ನೋಡಲು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ; ಆದ್ದರಿಂದ
ಅವುಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ
ನಡೆಸಬೇಕು. ಈ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಫಲಿತಾಂಶಗಳಿಂದ, ನಾವು ನಿಜವಾದ
ಪರಮಾಣುವಿನಂತೆಯೇ ವರ್ತಿಸುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಾಲ್ಪನಿಕ ಮಾದರಿಯನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಬಹುದು.
ಅಣುಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ (ರಾಸಾಯನಿಕ) ಬಂಧಗಳಿಂದ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ಒಂದು ಅಥವಾ
ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ವೃತ್ತದ
ಆಕಾರಗಳಿಂದ ಚಿತ್ರಿಸಬಹುದು, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿ
ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು
ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ), ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಸುತ್ತುವರೆದಿರುವ
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು 'ಶೆಲ್‌ಗಳು' ಅಥವಾ 'ಲೆವೆಲ್‌ಗಳನ್ನು' ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು
ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ವಲಯಗಳಿಂದ ಆವೃತವಾಗಿದೆ. ಇದೆ ಮತ್ತು ಗುರುತುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು
ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ.ಪ್ರತಿ ಹಂತದಲ್ಲಿ. ಅಣುವು ಒಂದೇ ವಸ್ತುವಾಗಿ
ಉಳಿದಿರುವಾಗ ವಸ್ತುವನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದಾದ ಚಿಕ್ಕ ವಿಷಯವಾಗಿದೆ. ಇದು
ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದಿಂದ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ
ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು - ಒಂದು ಹೊಡೆತ (ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು+ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು)
ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಲಿನ ವಿಷಯ
ಪರಮಾಣು ರಚನೆ
ಸ್ವತಂತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು ಅಥವಾ ಇಲ್ಲದಿರಬಹುದು ಆದರೆ ಯಾವಾಗಲೂ
ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಒಂದು ಅಂಶದ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವನ್ನು ಪರಮಾಣು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಅಂಶದ
ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಚಿಕ್ಕ ಘಟಕವನ್ನು ಪರಮಾಣು ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು
ಉಪ-ಪರಮಾಣು ಕಣಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ ಮತ್ತು ಇವುಗಳನ್ನು ಮಾಡಲು ಅಥವಾ ನಾಶಪಡಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಒಂದೇ ಅಂಶದ
ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು
ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಮರುಜೋಡಿಸಿದಾಗ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮೂರು ಮೂಲಭೂತ ರೀತಿಯ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು
ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಸರಿಸುಮಾರು ಒಂದೇ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಇದಕ್ಕೆ
ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿದೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್
ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್
ಯಾವುದೇ ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಸಮಾನ
ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು
ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಚಾರ್ಜ್ ಇರುವುದಿಲ್ಲ. ಪರಮಾಣುವಿನ
ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು
ಆದ್ದರಿಂದ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ
ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೆಚ್ಚಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಕೇಂದ್ರವನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್
ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಅದು ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಅದರ ತೂಕ ಮತ್ತು
ಧನಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಯಾವುದೇ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಒಂದು ಘಟಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು
ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್ ಒಂದೇ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಘಟಕದ
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು
ಸಂಖ್ಯೆಯು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಅಥವಾ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ
ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು
ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಿ ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್
ಒಂದೇ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಶೂನ್ಯ
ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕಾದರೆ, ಅದು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳಂತೆಯೇ
ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅಯಾನಿನ
ಪದರಗಳಂತೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತವೆ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರವು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ನಮ್ಮ
ಕಲ್ಪನೆಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ. ಲಕ್ಷಾಂತರ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಜೋಡಿಸಿದಾಗ ತೆಳುವಾದ ಕಾಗದದ ಹಾಳೆಯಷ್ಟು ದಪ್ಪನಾದ
ಪರಮಾಣುವಿನ ಪದರವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಪರಮಾಣುವಿನ
ಗಾತ್ರವನ್ನು ಅಳೆಯುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ ಏಕೆಂದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ
ಸ್ಥಾನಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಕಷ್ಟ.
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪಕ್ಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವು ಪರಮಾಣುವಿನ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ತ್ರಿಜ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸುವ
ಮೂಲಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಬಹುದು . ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನ್ಯಾನೊಮೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
1ಮೀ=109ಎನ್ಮೀ
ಸಂಬಂಧಿತ
ಗಾತ್ರಗಳು
|
ಉದಾಹರಣೆಗಳು |
ರೇಡಿ (ಮೀ) |
|
ಹೈಡ್ರೋಜನ್
ಪರಮಾಣು |
10-10ಮೀ |
|
ನೀರಿನ ಅಣು |
10-9ಮೀ |
|
ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ನ
ಅಣು |
10-8ಮೀ |
|
ಮರಳಿನ ಕಣ |
10-4ಮೀ |
ಪರಮಾಣುಗಳು
ಯಾವುದರಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ?
ಪರಮಾಣು ಮೂರು ಕಣಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ,
ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ
ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಲ್ಲದೆ ವಿನಾಯಿತಿಯಾಗಿ.
- ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತಲೂ ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುವ
ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಇದೆ.
- ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು
ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಾಗಿ
ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೋನ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
- ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು
ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ತಟಸ್ಥವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ. ಇದು
ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಇರುವ ಒಟ್ಟು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಸರಿಸುಮಾರು
ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ . ಇದನ್ನು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (u ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ). 1amu C-12 ನ 1
ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ನಿಖರವಾಗಿ ಹನ್ನೆರಡನೇ ಒಂದು ಭಾಗಕ್ಕೆ
ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು -12 ಪರಮಾಣುಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಕೆಲವು
ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು
|
ಅಂಶಗಳು |
ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (u) |
|
ಜಲಜನಕ |
1 |
|
ಕಾರ್ಬನ್ |
12 |
|
ಸಾರಜನಕ |
14 |
|
ಆಮ್ಲಜನಕ |
16 |
|
ಸೋಡಿಯಂ |
23 |
|
ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ |
24 |
|
ಸಲ್ಫರ್ |
32 |
|
ಕ್ಲೋರಿನ್ |
35.5 |
|
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ |
40 |
ಡಾಲ್ಟನ್‌ನ
ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣಗಳು
- ವಸ್ತುವು ಪರಮಾಣುಗಳೆಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಕಣಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ.
- ಪರಮಾಣುಗಳು ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೂಲಕ ನಾಶವಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ರಚಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ .
- ಒಂದು ಅಂಶದ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
- ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸಣ್ಣ ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ
ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತವೆ.
ವಿಷಯವೆಂದರೆ ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಮುತ್ತಲಿನ ಎಲ್ಲವೂ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲವೂ. ಇದು ಮೂಲಭೂತ
ರಚನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು
ಉದಾಹರಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಿಶೀಲಿಸೋಣ. ಕಥೆಪುಸ್ತಕವನ್ನು ಪರಿಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅದರ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿಭಜಿಸುವುದು. ಪುಸ್ತಕವು
ಅನೇಕ ಪುಟಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಪ್ರತಿ ಪುಟವು ಪ್ಯಾರಾಗಳನ್ನು
ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಪ್ಯಾರಾಗ್ರಾಫ್ ಅನೇಕ ವಾಕ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಾಕ್ಯವು ಹಲವಾರು ಪದಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಪದವು ಅಕ್ಷರಗಳನ್ನು
ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ನಾವು ಕಥಾಪುಸ್ತಕವನ್ನು ಪಾತ್ರಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಿದ್ದೇವೆ. ನಾವು
ವಿಷಯವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡಾಗ ಇದು ನಿಖರವಾಗಿ ಅದೇ ಪ್ರಕರಣವಾಗಿದೆ. ವಸ್ತುವು
ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಅಣುಗಳು, ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.
ಸರಳ ಪದಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಚಿಕ್ಕ ಘಟಕ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರಾಚೀನ
ಕಾಲದಲ್ಲಿ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ವಿಷಯವನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ವಿಭಜಿಸಬಹುದೇ ಅಥವಾ ಇಲ್ಲವೇ ಎಂದು
ಆಶ್ಚರ್ಯಪಟ್ಟರು. ಸುಮಾರು 500 BC ಯಲ್ಲಿ ಮ್ಯಾಟರ್ನ ವಿಭಜನೆಯ
ಕಲ್ಪನೆಯು ಭಾರತದಲ್ಲಿ ವಿಕಸನಗೊಂಡಿತು. ಮಹರ್ಷಿ
ಕಾನಾಡ್ ಎಂಬ ವಿಜ್ಞಾನಿಯು ವಸ್ತುವನ್ನು ಚಿಕ್ಕ ಮತ್ತು ಚಿಕ್ಕ ಘಟಕಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಹೇಳಿದ್ದಾರೆ. ದ್ರವ್ಯದ
ಚಿಕ್ಕ ಘಟಕದ ನಂತರ ಮತ್ತಷ್ಟು ವಿಭಜನೆಯು ಸಾಧ್ಯವಾಗಲಿಲ್ಲ ಪರ್ಮಾನು ಎಂದು
ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು .
ಮಾಲಿಕ್ಯೂಲ್ ಎಂದರೇನು?
ಅಣುಗಳ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ
ಸಂಯುಕ್ತದ
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತದ ಚಿಕ್ಕ ಘಟಕ ಎಂದು ಅಣುವನ್ನು
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಅಣುಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಿ, ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಸಹ ಸಣ್ಣ ಘಟಕಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ಉಪ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ
ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು
ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುತ್ತವೆ.
ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣಗಳು ಆದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ
ಕಣಗಳಾಗಿವೆ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಯಾವುದೇ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ
ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ನಾವು
ಹೇಳಬಹುದು. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಬೃಹತ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು
ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಖಾಲಿಯಾಗಿವೆ.
ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಅಂಶದ
ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು
ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು Z ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ನಾವು ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುವಾಗ, ಅವುಗಳ ಕಣಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು
ಅತ್ಯಲ್ಪ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನ
ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ
ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು A ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಅಣುವು ಆ ಸಂಯುಕ್ತದ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತದ
ಚಿಕ್ಕ ಘಟಕವಾಗಿದೆ (ಕಣ). ಅಣುಗಳನ್ನು ಸಣ್ಣ ಭಾಗಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ಇದರ ಅರ್ಥವಲ್ಲ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಅವು ರೂಪುಗೊಂಡ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುವಿನ ತುಣುಕುಗಳು, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಹಲವಾರು ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಭಾಗಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.
ಸಂಯುಕ್ತದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತದ ಚಿಕ್ಕ ಘಟಕ ಎಂದು
ಅಣುವನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಣುಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಮೂಲಕ , ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಸಣ್ಣ ಘಟಕಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ಉಪ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ
ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಇರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು
ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಸುತ್ತ ಸುತ್ತುತ್ತವೆ.
ಅಣುಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು
ಒಂದು ಅಣುವು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಚಿಕ್ಕ
ಗುರುತಿಸಬಹುದಾದ ಘಟಕವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರ ಮೇಕ್ಅಪ್ ಮತ್ತು
ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಂಡು ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವನ್ನು ವಿಭಜಿಸಬಹುದು. ಅಣುಗಳ ಕೆಲವು
ಉದಾಹರಣೆಗಳು
- H 2 O (ನೀರು)
- N 2 (ಸಾರಜನಕ)
- O 3 (ಓಝೋನ್)
- CaO (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್)
- C 6 H 12 O 6 (ಗ್ಲೂಕೋಸ್, ಒಂದು ರೀತಿಯ ಸಕ್ಕರೆ)
- NaCl (ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು)
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಲಗಳು
ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಸರಳವಾದ ಶಕ್ತಿಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ
ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಒಂದು ಸರಳ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಎಂದು ಹೇಳುವುದು. ಸೋಡಿಯಂ
ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ +11, ಕೆ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಎಲ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ 8 ಮತ್ತು ಎಂ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ 1. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಮಾಣು
ಚಾರ್ಜ್ 9 ಮತ್ತು ಕೆ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು
ಮತ್ತು ಎಲ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ 7.
ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ
ವರ್ಗಾಯಿಸಬಹುದು; ಎರಡೂ ಪರಮಾಣುಗಳು ನಂತರ ಸಂಪೂರ್ಣ
ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಆದರೆ ಸೋಡಿಯಂ ಈಗ +1 ನಿವ್ವಳ
ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ -1 ನಿವ್ವಳ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಅಯಾನುಗಳು ನೇರ ಕೂಲಂಬಿಕ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳ
ನಡುವಿನ ಬಲವು ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ ಇದು x-2 ಆಗಿ
ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ x ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ
ಅಂತರವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸೇರುವ ರೇಖೆಯ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.
ಪದೇ ಪದೇ ಕೇಳಲಾಗುವ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು - FAQ ಗಳು
Q1
ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಣುಗಳಾಗುವುದು ಹೇಗೆ?
ಪರಮಾಣುಗಳು
ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಸೇರುತ್ತವೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ
ಬಂಧಗಳು ಅವುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು
ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುವ ಅಥವಾ ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಈ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಂಧದಲ್ಲಿ
ಯಾವಾಗಲೂ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮಾತ್ರ.
Q2
ಸರಳ ಅಣು ಎಂದರೇನು?
ನೀರು ಕೆಲವು
ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮೂಲ ಅಣು ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ಮೂಲಭೂತ ಆಣ್ವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು
ಅಣುಗಳಾಗಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ
ಬಂಧಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ. ಅದೇನೇ ಇದ್ದರೂ, ದುರ್ಬಲ ಶಕ್ತಿಗಳು ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ
ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
Q3
ಓಝೋನ್ ಒಂದು ಅಣುವೇ?
ಓಝೋನ್
ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೂರು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟ ಅಣುವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಕೇತ O ಆಗಿರುವುದರಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಓಝೋನ್ ಚಿಹ್ನೆ O3 ಆಗಿದೆ. ನಮ್ಮ
ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಓಝೋನ್ ನೇರಳಾತೀತ ವಿಕಿರಣದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುಗಳ ಸೂರ್ಯನಿಂದ
ಹೊರಸೂಸಲ್ಪಟ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ.
Q4
ಒಂದು ಅಣುವಿಗೆ ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಇರಬಹುದೇ?
ರಾಸಾಯನಿಕ
ಬಂಧಗಳಿಂದ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹಿಡಿದಿರುವ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಗುಂಪು
ಅಣುವಿನ ಅತ್ಯಂತ ಮೂಲಭೂತ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವಾಗಿದೆ. ಆ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ, ಇಲ್ಲ, ಸ್ವಭಾವತಃ, ಒಂದು
ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಅಣುವನ್ನು ರಚಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
Q5
ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಏನು?
ಪರಮಾಣುಗಳು
ಮೂರು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ: ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು
ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು. ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ (ಕೇಂದ್ರ) ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು (ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್
ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ) ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು (ಚಾರ್ಜ್ ಇಲ್ಲದೆ) ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ
ಹೊರಗಿನ ಪ್ರದೇಶಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು (ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ಡ್) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
Q6
ಉಪ್ಪು ಒಂದು ಅಣುವೇ?
ಅಣುಗಳು
ಆಣ್ವಿಕ ಬಂಧಗಳಿಗೆ ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತವೆ. ಟೇಬಲ್ ಸಾಲ್ಟ್ (NaCl) ನಂತಹ ಯಾವುದೋ ಒಂದು
ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ರೀತಿಯ ಅಂಶಗಳಿಂದ (ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು
ಕ್ಲೋರಿನ್) ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಆದರೆ ಇದು NaCl ಅನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವಾಗಿರುವುದರಿಂದ ಇದು ಅಣುವಲ್ಲ. ಸೋಡಿಯಂ
ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳಬಹುದು.
Q7
ಆಟಮ್ ಮತ್ತು ಉದಾಹರಣೆ ಎಂದರೇನು?
ಅನೇಕ
ಪರಮಾಣುಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ
ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ
ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಲಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಮೋಡದಿಂದ ಆವೃತವಾಗಿವೆ. ಪರಮಾಣು
ವಸ್ತುವಿನ ಯಾವುದೇ ಕಣವಾಗಿದ್ದು ಅದರ ಮೂಲಭೂತ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಕನಿಷ್ಠ ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ
ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (H) ಮತ್ತು
ನಿಯಾನ್ (Ne).
Q8
ಪರಮಾಣುವಿನ ಕೆಲಸವೇನು?
ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು
ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ (ಇದನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಎಂದು
ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು, ಹೊರಗಿನ ಸುತ್ತಲೂ ವಿಝ್ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಜನರು ಪರಮಾಣುಗಳ ಚಿತ್ರಗಳನ್ನು
ಚಿತ್ರಿಸಿದಾಗ ಅವರು ಭೂಮಿಯ ಸುತ್ತ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಸುತ್ತುತ್ತಿರುವ ಉಪಗ್ರಹಗಳಂತಹ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು
ತೋರಿಸುತ್ತಾರೆ.
Q9
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?
ರಾಸಾಯನಿಕ
ಅಂಶದ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಕಣವನ್ನು ಪರಮಾಣು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು ಅಥವಾ ಇಲ್ಲದಿರಬಹುದು. ಅಣುಗಳು
ಬಂಧವು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಂಧಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಚಿಕ್ಕ ಘಟಕವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಅಥವಾ
ಹೆಚ್ಚು ಒಂದೇ ಅಥವಾ ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿವೆ.
Q10
ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅಣುವೇ?
ಆಮ್ಲಜನಕವು
ಡೈಆಕ್ಸಿಜನ್ ಅಥವಾ O2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಡಬಲ್
ಬಂಧದಿಂದ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟ ಅಣುವಾಗಿದೆ.