ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು
H + ಅಯಾನ್‌ನಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ , ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಇರುವ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ನೀರನ್ನು
ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ . ಆಮ್ಲವು ಈ ಅಯಾನನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ
ಅದನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H 2 SO 4 , H + ಅಯಾನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ
. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್
ಆಮ್ಲದ ಅಣುವು 2 H + ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು 1 SO 4 2- ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ.
ಆಮ್ಲೀಯ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾದ ಸಂಯುಕ್ತದ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಅದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ H + ಅಯಾನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಇದು ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ
ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ:
ಸಿಓ2+ಎಚ್2O →ಎಚ್++
ಎಚ್ಸಿಓ-3(4.10.1)
ಈ
ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ CO 2 ಅಣುಗಳ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಭಾಗವು H + ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ
ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ ಆದ್ದರಿಂದ CO 2 ನ
ನೀರಿನ ದ್ರಾವಣಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು
ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಇದು ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವ ಇಂಗಾಲದ
ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಿಂದ ಕರಗಿದ CO 2 ರ
ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದ್ದು, ಇದು
ಮಾಲಿನ್ಯರಹಿತ ವಾತಾವರಣದಿಂದ ಬರುವ ಮಳೆಯನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಧ್ಯಾಯ 9 ರಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಿದಂತೆ, CO 2 ನ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪರಿಸರದಲ್ಲಿನ ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹಳ
ಮುಖ್ಯವಾಗಿವೆ. . ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, HCl ನಂತಹ
ಇತರ ಆಮ್ಲಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ H + ಗೆ
ವಿಯೋಜಿತವಾಗಿವೆಮತ್ತು ಒಂದು ಅಯಾನು (HCl ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ
Cl - ಅಯಾನ್) ಅವರು ನೀರಿನಲ್ಲಿ
ಕರಗಿದಾಗ; ಅಂತಹ ಆಮ್ಲಗಳು ಬಲವಾದ
ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿವೆ.
ಆಮ್ಲಗಳ
ಹೆಸರಿಸುವಿಕೆಯು ಕೆಲವು ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. ಕೇವಲ H ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲವು ಹೈಡ್ರೋ-ಐಸಿ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ HCl ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋ ಕ್ಲೋರ್ ಐಸಿ ಆಮ್ಲ ಎಂದು
ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲವು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಭಿನ್ನ ನಿಯಮಗಳು
ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳು ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅಯಾನು ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ H 2 SO 4 ಮತ್ತು H 2 SO 3 . ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲವು "-ic" ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ H 2 SO 4 ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದ
ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲವು "-ous" ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ H 2 SO 3ಸಲ್ಫರಸ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ. "-ic" ಆಮ್ಲಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ
ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು "ಪರ್-" ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು "-ous" ಆಮ್ಲಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದ
ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು "ಹೈಪೋ-" ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನ
ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್‌ಗಳ ಹೆಸರುಗಳಿಂದ ಈ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ HClO 4 , HClO 3 , HClO 2 , ಮತ್ತು HClO ನ ಹೆಸರುಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಹೈಪೋಕ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ.
ಕೈಗಾರಿಕಾ
ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು, ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಹಸಿರು
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಆಮ್ಲಗಳು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾಗಿವೆ. ಪ್ರತಿ ವರ್ಷ ಸುಮಾರು 40 ಮಿಲಿಯನ್ ಮೆಟ್ರಿಕ್ ಟನ್ (40 ಬಿಲಿಯನ್ ಕಿಲೋಗ್ರಾಂ) ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು
ಯುನೈಟೆಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಂಖ್ಯೆ 1 ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿದೆ, ಹೆಚ್ಚಾಗಿ
ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಖನಿಜಗಳನ್ನು ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಬೆಳೆ ಗೊಬ್ಬರಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಅದರ ಅನ್ವಯದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ.
ಉಕ್ಕಿನ ಸವೆತವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ
ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಉಕ್ಕಿನ
ಉಪ್ಪಿನಕಾಯಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ಪ್ರಮುಖ ಬಳಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಡಿಟರ್ಜೆಂಟ್ ಸಿಂಥೆಸಿಸ್, ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ರಿಫೈನಿಂಗ್, ಸೀಸದ ಶೇಖರಣಾ ಬ್ಯಾಟರಿ ತಯಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಸೇರಿವೆ. ಸುಮಾರು 7-8 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, HNO 3 , US ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ವರ್ಷ 10 ನೇ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್
ಆಮ್ಲವು ಸುಮಾರು 3 ಮಿಲಿಯನ್ ಮೆಟ್ರಿಕ್ ಟನ್
ವಾರ್ಷಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸುಮಾರು 25 ನೇ
ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ.
ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ
ಆಮ್ಲಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿವೆ. ಅಸಮರ್ಪಕವಾಗಿ ವಿಲೇವಾರಿ ಮಾಡಿದ ಆಮ್ಲವು ಅಪಾಯಕಾರಿ ತ್ಯಾಜ್ಯ ಸ್ಥಳಗಳ
ಸುತ್ತಲೂ ಪ್ರಮುಖ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಿದೆ. ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು
ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಜೊತೆಗೆ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಆಮ್ಲ ಮಳೆಯ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ (ಅಧ್ಯಾಯ 10 ನೋಡಿ). ಹಸಿರು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ
ಆಮ್ಲಗಳು ಪ್ರಮುಖವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪರಿಸರ ವಿಜ್ಞಾನದ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳ
ಮರುಬಳಕೆ ಮತ್ತು ಮರುಬಳಕೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೊದಲೇ ಗಮನಿಸಿದಂತೆ, ಈಗ ತಯಾರಿಸಲಾದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು
ಸಂಭಾವ್ಯ ತ್ಯಾಜ್ಯವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಾಲಿನ್ಯಕಾರಕ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್, H 2 S, ಹುಳಿ
ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ ಮೂಲಗಳಿಂದ ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಮೂಲವಾಗಿ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.
ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ
ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಹುದುಗುವಿಕೆಯಿಂದ ಮಾಡಿದ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್
ಆಮ್ಲದಂತಹ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಅತ್ಯುತ್ತಮವಾದ ಹಸಿರು ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿದೆ. ಯೀಸ್ಟ್‌ಗಳು
ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಎಥೆನಾಲ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು (ಆಲ್ಕೊಹಾಲ್ಯುಕ್ತ ಪಾನೀಯಗಳಲ್ಲಿ
ಇರುವ ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್) ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಇತರ ಸೂಕ್ಷ್ಮಾಣುಜೀವಿಗಳು ಎಥೆನಾಲ್
ಅನ್ನು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ, ಅದೇ
ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣವಾದ ವಿನೆಗರ್ ಅನ್ನು ಸೈಡರ್‌ನಿಂದ
ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಥವಾ ವೈನ್. ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ
clipboard_e980cab5d811404b14435d00b69885ea2.png
ಇದರಲ್ಲಿ
4 H ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಮಾತ್ರ H+ion ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಅಯಾನೀಕರಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ. ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ
ಉತ್ಪಾದನೆಯು ನವೀಕರಿಸಬಹುದಾದ ಜೀವರಾಶಿ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಜೈವಿಕ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ಹಸಿರು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿ, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಬಳಸಲು ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಮಾನವರೊಂದಿಗಿನ ಸಂಪರ್ಕವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ತುಂಬಾ
ಅಪಾಯಕಾರಿ ಅಲ್ಲ (ನಾವು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ವಿನೆಗರ್ ಆಗಿ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತೇವೆ, ಆದರೆ ಶುದ್ಧ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಮಾಂಸವನ್ನು ಆಕ್ರಮಣ
ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚರ್ಮದಿಂದ ನರಹುಲಿಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ
ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಯೋಜನವೆಂದರೆ ಅದು ಜೈವಿಕ ವಿಘಟನೀಯವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಯಾವುದೇ ಅಂಶವು ಉಳಿಯುವುದಿಲ್ಲ.
ಆಧಾರಗಳು
ಬೇಸ್
ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್, OH - ಅನ್ನು
ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.
ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಹೊಂದಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ನೆಲೆಗಳು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್
ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ; ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ
ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, NaOH, ಮತ್ತು
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, Ca(OH) 2 . ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಮೂಲ
ವಸ್ತುವೆಂದರೆ ಅಮೋನಿಯಾ, NH 3 , ಇದು
ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
ಎನ್ಎಚ್3+ಎಚ್2ಒ → ಎನ್ಎಚ್+4+ ಒಎಚ್-(4.10.2)
ಅಮೋನಿಯಾ
ಅಣುಗಳ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಭಾಗ ಮಾತ್ರ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಮೋನಿಯವು ಹೆಚ್ಚು OH- ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ
ಬೇಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ . KOH ನಂತಹ
ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಘಟಿಸುತ್ತವೆ, ಅವು ಬಲವಾದ ನೆಲೆಗಳಾಗಿವೆ . ಮೆಟಲ್
ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಲೋಹದಿಂದ ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ ನಂತರ "ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್" ಎಂದು
ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, Mg(OH) 2
ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ.
ಲವಣಗಳು
ಆಮ್ಲಗಳು
ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳು ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ , ಇದು H+ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು OH - ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಅಯಾನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ
. ಈ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಯಾವಾಗಲೂ ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ತಟಸ್ಥೀಕರಣ
ಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ . ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾದ ಉಪ್ಪು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, NaCl. "ಉಪ್ಪು" ಅನ್ನು
ಉಲ್ಲೇಖಿಸುವಲ್ಲಿ ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅರ್ಥವಾಗಿದ್ದರೂ, ಅನೇಕ ಇತರ ಲವಣಗಳು ಸಹ ಇವೆ. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, CaCl 2 , ರೋಡ್ ಐಸ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸಲು
ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್, Na 2 CO 3 , ಶುಚಿಗೊಳಿಸುವ ಸೂತ್ರೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ
ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, KCl, ಬೆಳೆಗಳಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಗೊಬ್ಬರದ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು
ಉತ್ಪಾದಿಸಲು NaOH ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, HCl ನಡುವಿನ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ತಟಸ್ಥೀಕರಣ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ:
ಎನ್ಎ ಒ
ಎಚ್ಬೇಸ್+ಎಚ್ಸಿಎಲ್ಆಮ್ಲ→ಎನ್ಒಂದು
ಸಿಎಲ್ಒಂದು ಉಪ್ಪು, ಸೋಡಿಯಂ
ಕ್ಲೋರೈಡ್+ಎಚ್2ಓನೀರು(4.10.3)
ಲವಣಗಳನ್ನು
ಕ್ಯಾಶನ್ ಹೆಸರಿನೊಂದಿಗೆ ಸರಳವಾಗಿ ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಅಯಾನು ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಅಯಾನುಗಳ ಶುಲ್ಕಗಳು ಲವಣಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತಿ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಬಂಧಿತ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳನ್ನು
ಸೇರಿಸುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, CaCl 2 ಸರಳವಾಗಿ
ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಆಗಿದೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ
ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಲ್ಲ. ಈ ಅಧ್ಯಾಯದಲ್ಲಿ ಮೊದಲೇ ಗಮನಿಸಿದಂತೆ, ಅಯಾನುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ತೋರಿಸಲು 1 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಯಾಷನ್ ಅಥವಾ 1 ಕ್ಕಿಂತ
ಹೆಚ್ಚು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳನ್ನು
ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ, KH 2 PO 4 ಅನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.