ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ , ಗುಂಪು 17 (ಗುಂಪು VIIa) ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆರು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದಾದರೂಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ . ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳುಫ್ಲೋರಿನ್ (ಎಫ್),ಕ್ಲೋರಿನ್ (Cl),ಬ್ರೋಮಿನ್ (Br),ಅಯೋಡಿನ್ (I),ಅಸ್ಟಾಟಿನ್ (ನಲ್ಲಿ), ಮತ್ತುಟೆನೆಸಿನ್ (Ts). ಗ್ರೀಕ್ ಮೂಲಗಳಾದ ಹಾಲ್ - ("ಉಪ್ಪು") ಮತ್ತು - ಜೆನ್ ("ಉತ್ಪಾದಿಸಲು") ನಿಂದ ಅವರಿಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು , ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಸೋಡಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ , ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ - ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು , ಅಥವಾ ಹಾಲೈಟ್ - ಸುಪರಿಚಿತವಾಗಿರುವ.

ಅವುಗಳ ಉತ್ತಮ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಉಚಿತ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಸಂಯೋಜಿತ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಹೇರಳವಾಗಿದೆ . ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ಅಗ್ನಿಶಿಲೆಗಳಲ್ಲಿನ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣಗಳು 0.06 ಫ್ಲೋರಿನ್, 0.031 ಕ್ಲೋರಿನ್, 0.00016 ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು 0.00003 ಅಯೋಡಿನ್. ಅಸ್ಟಟೈನ್ ಮತ್ತು ಟೆನೆಸಿನ್ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ .

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳು ತಮ್ಮ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ನಡವಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೊಂದು ದೊಡ್ಡ ಹೋಲಿಕೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ . ಆದಾಗ್ಯೂ, ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನಿಂದ ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಮೂಲಕ ಅಸ್ಟಾಟೈನ್‌ಗೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಗತಿಪರ ಬದಲಾವಣೆ ಇದೆ - ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಅನುಕ್ರಮ ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿದೆ, ಮತ್ತು ಇದು ಇತರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುವ ಕೆಲವು ಇತರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ದೀಪ

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾಗಿದೆ. ಉಚಿತ ಅಂಶವನ್ನು ನೀರಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಹಲವಾರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಸಹಜವಾಗಿ, ಅತ್ಯಂತ ಪರಿಚಿತ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಹಲ್ಲಿನ ಕೊಳೆತವನ್ನು ತಡೆಗಟ್ಟಲು ಸಾರ್ವಜನಿಕ ನೀರಿನ ಪೂರೈಕೆಗೆ ಸೇರಿಸುವುದಕ್ಕೆ ಹೆಸರುವಾಸಿಯಾಗಿದೆ , ಆದರೆ ಸಾವಯವ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಶೀತಕಗಳು ಮತ್ತು ಲೂಬ್ರಿಕಂಟ್‌ಗಳಾಗಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯೋಡಿನ್ ಒಂದು ನಂಜುನಿರೋಧಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಚಿತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಜ್ವಾಲೆಯ ನಿವಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಕೀಟನಾಶಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಹಿಂದೆ ಎಥಿಲೀನ್ ಡೈಬ್ರೊಮೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೀಸದ ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು .

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ: ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಅಥವಾ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು

ಬಹುಶಃ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಡಬಹುದಾದ ಪ್ರಮುಖ ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಣವೆಂದರೆ ಅವೆಲ್ಲವೂಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ; ಅಂದರೆ, ಅವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ, ಅಥವಾಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆ , ಇತರ ಅಂಶಗಳ-ಒಂದು ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಮೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಆದರೆ ಈಗ ಅದನ್ನು ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ . ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವಲ್ಲಿ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಸ್ವತಃ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ; ಅಂದರೆ, ಉಚಿತ ಅಂಶದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಂಖ್ಯೆ 0 ಅನ್ನು −1 ಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದುಹಾಲೈಡ್ಸ್ - ಅವುಗಳೆಂದರೆ,ಫ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ,ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು ,ಬ್ರೋಮೈಡ್ಗಳು ,ಅಯೋಡಿಡ್ಗಳು , ಮತ್ತುಅಸ್ಟಾಟೈಡ್ಸ್. ಅನೇಕ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಆಯಾ ಲವಣಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದುಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳು , ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶ ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಉಪ್ಪು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪದವನ್ನು ಕಲ್ಲು ಉಪ್ಪು ಅಥವಾ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು (ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್) ನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ . ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳ ಲವಣದಂತಹ (ಅಂದರೆ, ಹೆಚ್ಚು ಅಯಾನಿಕ್) ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ: ಅಸ್ಟಾಟಿನ್ < ಅಯೋಡಿನ್ < ಬ್ರೋಮಿನ್ < ಕ್ಲೋರಿನ್ < ಫ್ಲೋರೀನ್ . ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು, ಬ್ರೋಮೈಡ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಅಯೋಡೈಡ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಸ್ಟಾಟಿನ್ ಅನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಚರ್ಚೆಗಳಿಂದ ಇತರ ಅಂಶಗಳಿಗಿಂತ ಅದರ ಬಗ್ಗೆ ಕಡಿಮೆ ತಿಳಿದಿದೆ.)

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿಯು ಅದೇ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ-ಅಂದರೆ ಅಸ್ಟಟೈನ್‌ನಿಂದ ಫ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ಧಾತುರೂಪದ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಕಷ್ಟದಿಂದ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಅನ್ನು ಕನಿಷ್ಠವಾಗಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ವರ್ಗವಾಗಿ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳು ಅಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಅಸ್ಟಟೈನ್ ಲೋಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೋಲುವ ಕೆಲವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ

ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಅವುಗಳ ಸ್ಥಾನದ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿ ಚರ್ಚಿಸಬಹುದುಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ . ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ಗುಂಪು 17 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ (ಇಂಟರ್‌ನ್ಯಾಷನಲ್ ಯೂನಿಯನ್ ಆಫ್ ಪ್ಯೂರ್ ಅಂಡ್ ಅಪ್ಲೈಡ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿಯು ಅಳವಡಿಸಿಕೊಂಡ ಸಂಖ್ಯಾ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಪ್ರಕಾರ), ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳ ಮೊದಲು ಗುಂಪು . ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ತಮ್ಮ ಹೊರಭಾಗದಲ್ಲಿ ಏಳು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಯ್ಯುತ್ತವೆಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ . ಈ ಏಳು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ವಿಧಗಳಲ್ಲಿವೆಕಕ್ಷೆಗಳು , ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಿದ s (ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ) ಮತ್ತು p (ಐದು ಜೊತೆ). ಸಂಭಾವ್ಯವಾಗಿ, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣು ಇನ್ನೂ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬಹುದು ( p ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ), ಇದು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹಾಲೈಡ್ ಅಯಾನಿಗೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲದಂತೆಯೇ ಅದೇ ಜೋಡಣೆಯನ್ನು (ಸಂರಚನೆ) ನೀಡುತ್ತದೆ . ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಗಳು ಅಸಾಧಾರಣವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ಈ ಉಚ್ಚಾರಣಾ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯು ಅವುಗಳನ್ನು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್‌ಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶ ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳು ತಮ್ಮ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ . ಆಣ್ವಿಕ ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನಲ್ಲಿ (ಎಫ್ ₂ ) ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ aಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ p ಕಕ್ಷೆಯ ಒಕ್ಕೂಟದಿಂದ ಮಾಡಿದ ಬಂಧ , ಅಂತಹ ಬಂಧವನ್ನು a ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆಸಿಗ್ಮಾ ಬಂಧ ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನ ವಿಘಟನೆಯ ಶಕ್ತಿಯು (F―F ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿ) ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗಿಂತ 30 ಪ್ರತಿಶತಕ್ಕಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಆದರೆ ಅಯೋಡಿನ್‌ನಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ (I 2 ₎ . ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ F―F ಏಕ ಬಂಧದ ದೌರ್ಬಲ್ಯವನ್ನು ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನ ಸಣ್ಣ ಗಾತ್ರಕ್ಕೆ ಹೇಳಬಹುದು , ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬಂಧಕ ಕಕ್ಷೆಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಬಂಧವಿಲ್ಲದ ಕಕ್ಷೆಗಳ ವಿಕರ್ಷಣೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಯೋಡಿನ್‌ನಲ್ಲಿ, p ಕಕ್ಷೆಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಸರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ಬಂಧವು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಥವಾ ಬ್ರೋಮಿನ್‌ಗಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ

ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಮಹಾನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ವಿಘಟನೆಯ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು F―F ಬಂಧದ (ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ 37.7 ಕಿಲೋಕ್ಯಾಲರಿಗಳು) ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಬಲವಾದ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಗಳಿಗೆ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ.

ಫ್ಲೋರಿನ್ (F ₂ ) ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ (Cl ₂ ) ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಅನಿಲಗಳಾಗಿವೆ. ಬ್ರೋಮಿನ್ (Br _{2 ) ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಬಣ್ಣದ ದ್ರವವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು} ಪಾದರಸವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ 20 °C (68 °F) ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ದ್ರವವಾಗಿರುವ ಏಕೈಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ . ಅಯೋಡಿನ್ (I ₂ ) ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಗಾಢ ನೇರಳೆ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆಆಣ್ವಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳು, ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಗಾತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಉತ್ಪತನ ಶಕ್ತಿಗಳು ಏರುತ್ತವೆ.

ಮುಕ್ತ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಿಂದ ಅಯಾನು ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ( ಅನಂತ ದೂರದಿಂದ ತಂದ ) ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯ . ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಬಂಧಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಸ್ವಲ್ಪ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ತೋರಿಸುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಮತ್ತೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿನೊಂದಿಗಿನ ಬಂಧವನ್ನು ರಚಿಸುವ ಮೂಲಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ) ಅಸ್ಟಟೈನ್‌ನಿಂದ ಫ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ . ಈ ಹೆಚ್ಚಳವು ಕಡಿಮೆ ವಿಘಟನೆಯ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯವು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಫ್ಲೋರಿನ್-ಹೆಟೆರೊ ಪರಮಾಣು ಬಂಧದ ಬಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದೊಡ್ಡ ಶಾಖಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ . ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನು ಯಾವುದೇ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸದಿದ್ದರೂ, ಅಯೋಡೈಡ್ ಅಯಾನು ಸೌಮ್ಯವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್.

ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯಿಂದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವ ಅಣುವಿನೊಳಗೆ (ಅಂದರೆ, aಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಅಥವಾ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ), ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದುಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯ. ಅಮೇರಿಕನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಲಿನಸ್ ಪೌಲಿಂಗ್ ಪ್ರಕಾರ , "ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಎಂದರೆ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುವಿನ ಶಕ್ತಿಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತನ್ನತ್ತ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ." ಫ್ಲೋರಿನ್ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಅತ್ಯಧಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನಿಂದ ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಮೂಲಕ ಅಸ್ಟಾಟೈನ್‌ಗೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳ ಕುಟುಂಬದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ .

ಫ್ಲೋರಿನ್ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣಗಳಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಯಾವುದೇ ಇತರ ಹಾಲೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ . ಕ್ಲೋರಿನ್, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬ್ರೋಮೈಡ್, ಅಯೋಡೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಸ್ಟಟೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಸ್ಟಟೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಉಚಿತ ಫ್ಲೋರಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಅಸ್ಟಟೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬದಲಿಸುವ ನಿರೀಕ್ಷೆಯಿದೆ.ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳೆಲ್ಲವೂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳು . ಹೈಡ್ರೋಜನ್-ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಯು ಅಯೋಡೈಡ್‌ನಿಂದ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗೆ ಬಲವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅನಂತ ಅಂಕುಡೊಂಕಾದ ಸರಪಳಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ರೇಖಾಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ,ಇದರಲ್ಲಿ H ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು (ಮೊದಲಿನಂತೆ) F ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ; ಘನ ರೇಖೆಗಳು ಅಣುಗಳೊಳಗಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಚುಕ್ಕೆಗಳ ರೇಖೆಗಳು ದ್ವಿತೀಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ.ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು . ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳು ಅಣುಗಳೊಳಗಿನ (ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ 135 ಕಿಲೋಕ್ಯಾಲರಿಗಳು) ಗಿಂತ ಗಣನೀಯವಾಗಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿವೆ (ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ 7 ಕಿಲೋಕ್ಯಾಲರಿಗಳು), ಆದರೂ ಅವುಗಳನ್ನು ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ . ಇತರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ, ಆದರೆ ಇದು ಗಣನೀಯವಾಗಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ನಡುವಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದಲ್ಲಿನ ದೊಡ್ಡ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ನಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯೋಡೈಡ್‌ಗೆ ಹೋಗುವಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್-ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಬಂಧದ ಶಕ್ತಿಗಳು ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ.

ದಿಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಧಿಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಅವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕುಸಿಯುತ್ತವೆ . ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮಾತ್ರ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಗಿದ್ದು ಅದು ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ - ಅಂದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಳೆದುಕೊಂಡಿರುವ ಸ್ಥಿತಿಗಳು. ಈ ಗುಣವು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ಅತ್ಯಧಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ; ಅಂದರೆ, ಅದು ತನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಇತರ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವುದಿಲ್ಲ.

ಎಲ್ಲಾ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು ತಮ್ಮ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ 0 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ^{ಫ್ಲೋರಿನ್ -1 (ಎಫ್ -} ಐಯಾನ್) ಮತ್ತು +1 (ಹೈಪೋಫ್ಲೋರಸ್ ಆಮ್ಲ) ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ . ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್‌ನ ಪ್ರಮುಖ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು -1, +1, +3, +5 ಮತ್ತು +7. ದಿಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್‌ಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ಆಕ್ಸಿಯಾಸಿಡ್‌ಗಳು ಎಲ್ಲಾ ಶಕ್ತಿಯುತ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು-ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕದಿಂದ −1 ಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಯಾನ್‌ಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ನಾಲ್ಕು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅಯಾನು (ClO ₄ ) ^- . _{ಕ್ಲೋರಿನ್ ಟ್ರೈಫ್ಲೋರೈಡ್ (ClF 3} ) ನಂತಹ ಐದು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಳ್ಳುವವರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ತ್ರಿಕೋನ ಬೈಪಿರಮಿಡ್ ಜೋಡಣೆಯಿಂದ ಪಡೆದ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಲೋನ್ ಜೋಡಿಗಳು (ಅಂದರೆ, ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಂಧಿಸದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು) ರಚನೆಯನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸುವ ತಂತ್ರಗಳಿಂದ ನೆಲೆಗೊಂಡಿಲ್ಲವಾದ್ದರಿಂದ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸ್ಥಾನಗಳು (ಬಂಧಿಸುವ ಜೋಡಿಗಳಿಗೆ ಲಗತ್ತಿಸಲಾಗಿದೆ) ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ClF ₃ತ್ರಿಕೋನ ಬೈಪಿರಮಿಡ್‌ನ ಅಕ್ಷೀಯ ಮತ್ತು ಒಂದು ಸಮಭಾಜಕ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಿಯೋಜನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ T ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಉಳಿದ ಎರಡು ಸಮಭಾಜಕ ಸ್ಥಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂಟಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆರು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿಗೆ ಆಕ್ಟಾಹೆಡ್ರಲ್ ಜ್ಯಾಮಿತಿಯಿಂದ ಪಡೆದ ರಚನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ; ಉದಾ, ಅಯೋಡಿನ್ ಪೆಂಟಾಫ್ಲೋರೈಡ್ (IF ₅ ) ಆರು ಆಕ್ಟಾಹೆಡ್ರಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಲ್ಲಿ ಐದು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಂಧದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಚೌಕಾಕಾರದ ಪಿರಮಿಡ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅನನ್ಯ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತ ಅಯೋಡಿನ್ ಹೆಪ್ಟಾಫ್ಲೋರೈಡ್ (IF ₇ ) ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪೆಂಟಗೋನಲ್ ಬೈಪಿರಮಿಡ್ ಜೋಡಣೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಅತ್ಯಧಿಕವಾಗಿ ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆಆಮ್ಲಜನಕದ ಕಡೆಗೆ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ (ಕೇಂದ್ರೀಯ ಪರಮಾಣು ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಅದರ ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ) ಕ್ಲೋರಿನ್ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +7) 4 (ಅಂದರೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ನಾಲ್ಕು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿದಿದೆ), ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಅಯಾನು, (ClO ₄ ) ^- , ಆದರೆ ಅಯೋಡಿನ್ (+7) 6 ಆಗಿದೆ, ಪ್ಯಾರಾಪೆರಿಯೋಡೇಟ್ ಅಯಾನು, (IO ₆ ) ^5- . ಫ್ಲೋರಿನ್ ಕಡೆಗೆ, ಗರಿಷ್ಠ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಹೆಚ್ಚು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆರು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ (ClF ₆ ) ⁺ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ (+7) ಎಂಟು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ (IF ₈ ) ^- ನಂತೆ ಸಂಯೋಜಿಸಬಹುದು .

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಅಂಶಗಳ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಲ್ಲಿ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆಟೇಬಲ್.

 #Halogens #Chemistry #ChemicalElements #Group17 #PeriodicTable #Fluorine #Chlorine #Bromine #Iodine #Astatine #Reactivity #Electronegativity #HalogenFamily #HalogenCompounds #HalideIons #HalogenProperties #HalogenChemistry